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      什么是氧化-還原反應歷程和判別

      發布時間:2018-06-21 16:25??文章來源:www.cwgfz.com??文章作者:高級氧化技術工程

        氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前后,元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一(另外兩個為(路易斯)酸堿反應與自由基反應) 。自然界中的燃燒,呼吸作用,光合作用,生產生活中的化學電池,金屬冶煉,火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。


      光化學氧化法

        氧化-還原反應歷程

        氧化-還原反應前后,元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低,可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應:氧化數升高的半反應,稱為氧化反應; 氧化數降低的反應,稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的,不能獨立存在,它們共同組成氧化還原反應。

        反應中,發生氧化反應的物質,稱為還原劑,生成氧化產物;發生還原反應的物質,稱為氧化劑,生成還原產物。氧化產物具有氧化性,但弱于氧化劑;還原產物具有還原性,但弱于還原劑。

        氧化-還原反應判別

        一個化學反應,是否屬于氧化還原反應,可以根據反應是否有氧化數的升降,或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突,則以前者為準,雖然反應有電子對偏移,但由于IUPAC規定中,單質氧化數為0,所以這個反應并不是氧化還原反應。

        有機化學中氧化-還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據:碳的氧化數上升,則此反應為氧化反應;碳的氧化數下降,則此反應為還原反應。由于在絕大多數有機物中,氫總呈現正價態,氧總呈現負價態,因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應,得氧失氫的反應稱為氧化反應。

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